Brom (br) , kemijski element, tamnocrvena štetna tekućina i član halogeni elementi , ili skupina 17 (skupina VIIa) periodnog sustava.
brom brom. Encyclopædia Britannica, Inc.
| atomski broj | 35 |
|---|---|
| atomska težina | [79.901, 79.907] |
| talište | -7,2 ° C (19 ° F) |
| vrelište | 59 ° C (138 ° F) |
| specifična gravitacija | 3,12 na 20 ° C (68 ° F) |
| oksidacijska stanja | -1, +1, +3, +5, +7 |
| elektronska konfiguracija | (Ar) 3 d 104 s dva4 str 5 |
Brom je 1826. godine otkrio francuski kemičar Antoine-Jérôme Balard u ostacima (grickalicama) od proizvodnje morske soli u Montpellieru. Oslobodio je element propuštanjem klora kroz vodenu otopinu ostataka koji su sadržavali magnezij bromid. Destilacijom materijala manganovim dioksidom i sumpornom kiselinom nastale su crvene pare, koje su se kondenzirale u tamnu tekućinu. Sličnost ovog postupka s onim za dobivanje klora sugerirala je Balardu da je dobio novi element sličan kloru. (Čini se da je njemački kemičar Justus von Liebig element dobio prije Balarda, ali pogrešno je smatrao da je to jodov klorid.) Zbog lošeg mirisa elementa, Francuska akademija znanosti predložila je naziv brom iz grčke riječi bromos , što znači loš miris ili smrad.
Rijetki element, brom se nalazi u prirodi raspršen po cijeloj Zemljinoj kori samo u spojevi kao topljivi i netopivi bromidi. Neko se obogaćenje događa u oceanu voda (65 težinskih dijelova na milijun), u Mrtvom moru (otprilike 5 grama po litri [0,7 unci po galonu]), u nekim termalnim izvorima i u rijetkim netopivim mineralima srebrnog bromida (poput bromirita, pronađenog u Meksiku i Čileu) . Prirodne naslage soli i salamure glavni su izvori broma i njegovih spojeva. Jordan, Izrael , Kina i Sjedinjene Države predvodile su svijet u proizvodnji broma početkom 21. stoljeća; ostale važne zemlje proizvođače broma u tom su razdoblju Japan, Ukrajina i Indija.
Prirodni brom je smjesa dva stabilna izotopa: broma-79 (50,54 posto) i broma-81 (49,46 posto). Od 17 poznatih radioaktivnih izotopa elementa, brom-77 ima najdužu Pola zivota (57 sati).
Slobodni brom je crvenkasto smeđa tekućina s primjetnom količinom tlak pare na sobnoj temperaturi. Pare broma su jantarne boje. Brom ima opor miris i nadražuje kožu, oči i dišni sustav. Izlaganje koncentriranim parama broma, čak i kratko vrijeme, može biti kobno. Kao i druga halogeni , brom postoji kao dvoatomske molekule u svim agregacijskim stanjima.
Otprilike 3,41 grama (0,12 unci) broma otopi se u 100 mililitara (0,1 litre) vode sobne temperature. Otopina je poznata kao bromna voda. Poput klorove vode, dobro je oksidirajuće sredstvo i korisnije je jer se ne razgrađuje tako lako. Oslobađa slobodni jod iz otopina koje sadrže jodid, a sumpor iz sumporovodika. Sumporna kiselina bromnom vodom oksidira u sumpornu kiselinu. U sunčevu svjetlost bromna voda razgrađuje se oslobađanjem kisika, kao u sljedećoj jednadžbi:
Iz vode broma može se izolirati hidrat (klatrat) koji sadrži 172 molekule vode i 20 šupljina sposobnih za smještaj molekula broma. Brom se otapa u vodenim otopinama alkalijskog hidroksida, dajući bromide, hipobromite ili bromate, ovisno o temperaturi. Brom se iz vode lako ekstrahira organskim otapalima kao što je ugljični tetraklorid, kloroform ili ugljikov disulfid, u kojima je vrlo topljiv. U organskim otapalima daje narančastu otopinu.
Afinitet elektrona prema bromu je velik i sličan je afinitetu klora. Međutim, to je manje snažno oksidirajuće sredstvo, ponajviše zbog slabije hidratacije bromidnog iona u usporedbi s kloridnim ionom. Slično tome, veza metal-brom slabija je od odgovarajuće veze metal-klor, a ta se razlika odražava u kemijskoj reaktivnosti broma, koja leži između reakcije klora i joda. Organski bromo spoj podsjeća na odgovarajući derivat klora, ali je obično gušći, manje hlapiv, manje zapaljiv i manje stabilan.
koja pustinja okružuje Las Vegas?
Brom se nasilno kombinira s alkalni metali i sa fosfor , arsen, aluminij i antimon, ali manje nasilno s nekim drugim metalima. Brom istiskuje vodik iz zasićenih ugljikovodika i dodaje ih nezasićenim ugljikovodicima, iako ne tako lako kao klor.
Najstabilnije oksidacijsko stanje elementa je -1, u kojem se brom javlja prirodno. Ali oksidacijska stanja 0 (elementarni brom, Brdva), +1 (hipobromit, BrO-), +3 (bromit, BrO-dva), +5 (bromat, BrO-3) i +7 (perbromat, BrO-4) također su poznati. Prva je energija ionizacije broma velika, a spojevi koji sadrže brom u pozitivnom oksidacijskom broju stabilizirani su odgovarajućim ligandima, uglavnom kisikom i fluorom. Svi spojevi s oksidacijskim brojevima +1, +3, +4, +5 i +7 sadrže kovalentne veze.
što je poseidon bog
Glavni komercijalni izvor broma je ocean voda iz koje se element ekstrahira kemijskim istiskivanjem (oksidacijom) klorom u prisutnosti sumporne kiseline reakcijom
Produkt reakcije je razrijeđena otopina broma iz koje se uklanja element puhanjem zraka. Slobodni brom se zatim pomiješa sa sumpor-dioksidom, a miješani plinovi prolaze kulom niz koju curi voda. U tornju se odvija sljedeća reakcija:
što rezultira mješavinom kiselina koja je bromidnim ionom mnogo bogatija od morske vode. Drugi tretman klorom oslobađa brom, koji se oslobađa klora i pročišćava prolaskom preko vlažnih željeznih opiljaka.
Komercijalni brom obično sadrži do 0,3 posto klora. Obično se čuva u staklenim bocama ili u bačvama obloženim voditi ili Monel metal.
Spoj je dominirao industrijskom uporabom broma etilen bromid (CdvaH4Brdva), koji je jednom dodan u benzin s tetraetil olovom radi sprečavanja taloženje olova u motoru. Od odricanja od olovnog benzina, spojevi broma uglavnom se koriste u usporivačima gorenja, ali etilen bromid je i dalje važan spoj zbog njegove upotrebe za uništavanje nematoda i drugih štetnika u tlima. Brom se također koristi u proizvodnji katalizatora, poput aluminij-bromida.
Brom ima druge namjene, kao u proizvodnji raznih bojila i spojevi tetrabrometan (CdvaHdvaBr4) i bromoform (CHBr3), koji se koriste kao tekućine u mjeračima zbog njihove visoke specifične težine. Do razvoja barbiturata početkom 20. stoljeća, bromidi iz kalij , natrij , kalcij, stroncij , litij i amonij bili su široko korišteni u medicini zbog svog sedativnog djelovanja. Srebrni bromid (AgBr), važna komponenta fotografskog filma, je poput srebrnog klorida i jodida osjetljiv na svjetlost. Tragovi kalijevog bromata (KBrO3) dodaju se u pšenično brašno radi poboljšanja pečenja. Ostali značajni spojevi broma uključuju vodikov bromid (HBr), bezbojni plin koji se koristi kao redukcijsko sredstvo i a katalizator u organskim reakcijama. Otopina plina u vodi naziva se bromovodična kiselina, jaka kiselina koja podsjeća na klorovodičnu kiselinu u svojoj aktivnosti prema metalima i njihovim oksidi i hidroksidi.
