Karbonska kiselina

Karbonska kiselina , (H_dvaŠTO₃), do spoj elemenata vodik, ugljik i kisik. Nastaje u malim količinama kada njegov anhidrid, ugljični dioksid (CO_dva), otapa se u voda .

ŠTO_dva+ H_dvaO ⇌ H_dvaŠTO₃Prevladavajuće vrste su jednostavno slabo hidratizirani CO_dvamolekule. Ugljična kiselina može se smatrati diprotnom kiselinom iz koje se mogu stvoriti dvije serije soli - naime, vodikovi karbonati, koji sadrže HCO₃^-i karbonati, koji sadrže CO₃²⁻.H_dvaŠTO₃+ H_dvaO ⇌ H₃ILI⁺+ HCO₃^-
HCO₃^-+ H_dvaO ⇌ H₃ILI⁺+ CO₃²⁻Međutim, kiselinsko-bazno ponašanje ugljične kiseline ovisi o različitim brzinama nekih uključenih reakcija, kao i o njihovoj ovisnosti o pH sustava. Na primjer, pri pH manjem od 8, glavne reakcije i njihova relativna brzina su kako slijedi:ŠTO_dva+ H_dvaO ⇌ H_dvaŠTO₃(usporiti)
H_dvaŠTO₃+ OH^-HCO₃^-+ H_dvaO (brzo)Iznad pH 10 važne su sljedeće reakcije:ŠTO_dva+ OH^-HCO₃^-(usporiti)
HCO₃^-+ OH^-⇌ CO₃²⁻+ H_dvaO (brzo)Između pH vrijednosti 8 i 10, sve navedeno ravnoteža reakcije su značajne.

Ugljična kiselina igra ulogu u sastavljanju špilja i špiljskih formacija poput stalaktita i stalagmita. Najveće i najčešće špilje su one nastale otapanjem vapnenac ili dolomit djelovanjem vode bogate ugljičnom kiselinom dobivenom nedavnim kišama. Kalcit u stalaktitima i stalagmitima potječe od gornjeg vapnenca u blizini granice stijene / tla. Kišna voda koja se infiltrira kroz tlo upija ugljični dioksid iz zemlje bogate ugljičnim dioksidom i stvara razrijeđenu riješenje ugljične kiseline. Kad ta kisela voda dođe do dna tla, ona reagira s kalcitom u vapnenačkoj podlozi i dio toga uzima u otopinu. Voda nastavlja svoj silazni tok uskim zglobovima i lomovima u nezasićenoj zoni s malo daljnjih kemijskih reakcija. Kad voda izađe s krova špilje, ugljični dioksid se gubi u špiljskoj atmosferi, a dio kalcijevog karbonata se taloži. Voda koja se uvlači djeluje kao pumpa za kalcit, uklanja je s vrha temeljne stijene i ponovno taloži u donjoj špilji.

koji se sastoji od lipida?

Ugljična kiselina je važna u transportu ugljičnog dioksida u krvi. Ugljični dioksid ulazi u krv u tkivima, jer je njegov lokalni parcijalni tlak veći od parcijalnog tlaka u krvi koja teče kroz tkiva. Kako ugljični dioksid ulazi u krv, on se kombinira s vodom i stvara ugljičnu kiselinu koja se disocira na vodikove ione (H⁺) i bikarbonatni ioni (HCO₃^-). Otpušteni vodikovi ioni minimalno utječu na kiselost krvi jer su bjelančevine krvi, posebno hemoglobin, učinkovito pufersko sredstvo. (A pufer otopina se odupire promjeni kiselosti kombiniranjem s dodanim vodikovim ionima i, u osnovi, njihovom inaktivacijom.) Prirodna konverzija ugljičnog dioksida u ugljičnu kiselinu relativno je spor proces; međutim, karboanhidraza, proteinski enzim prisutan unutar crvenih krvnih stanica, katalizira ovu reakciju s dovoljno brzinom da se postigne u samo djeliću sekunde. Budući da je enzim prisutan samo unutar crvenih krvnih stanica, bikarbonat se akumulira u mnogo većoj mjeri unutar crvenih stanica nego u plazmi. Kapacitet krvi da prenosi ugljični dioksid kao bikarbonat je pojačana sustavom prijenosa iona unutar membrane crvenih krvnih zrnaca koji istodobno pomiče bikarbonatni ion iz stanice u plazmu u zamjenu za kloridni ion. Istodobna izmjena ova dva iona, poznata kao kloridni pomak, omogućava plazmi da se koristi kao mjesto za skladištenje bikarbonata bez promjene električni naboj bilo plazme ili crvenih krvnih stanica. Samo 26 posto ukupnog sadržaja ugljičnog dioksida u krvi postoji kao bikarbonat unutar crvenih krvnih stanica, dok 62 posto postoji kao bikarbonat u plazmi; međutim, glavnina bikarbonatnih iona prvo se stvara unutar stanice, a zatim transportira u plazmu. Obrnuti slijed reakcija događa se kada krv dođe u pluća, gdje je parcijalni tlak ugljičnog dioksida niži nego u krvi.