Krom

Krom (Cr) , kemijski element skupine 6 (VIb) periodnog sustava, tvrdi čelik-sivi metal koji uzima visoki sjaj i koristi se u legurama za povećanje čvrstoće i korozija otpornost. Krom je otkrio (1797.) francuski kemičar Nicolas-Louis Vauquelin i izolirao ga kao metal godinu dana kasnije; dobio je ime po raznobojnosti spojevi . Zelena boja smaragda, serpentina i kromiranog tinjca i crvena boja rubin su zbog malih količina kroma. Ime elementa krom (od grč chrōmos , boja) označava izražene i raznolike boje spojeva kroma.

krom

krom Svojstva kroma. Encyclopædia Britannica, Inc.



Svojstva elementa
atomski broj24
atomska težina51,9961
talište1.890 ° C (3.434 ° F)
vrelište2.482 ° C (4.500 ° F)
specifična gravitacija7,20 (28 ° C)
oksidacijska stanja+2, +3, +6
elektronska konfiguracija[Ar] 3 d 54 s 1

Pojava, upotreba i svojstva

Krom je relativno bogat element u Zemljinoj kori; slobodnog metala nikad nema u prirodi. Većina ruda sastoji se od minerala kromita, čija je idealna formula FeCrdvaILI4. Široko se raspršuje u prirodnim naslagama, koje su obično onečišćene kisikom, magnezij , aluminij i silicijev dioksid; njihov sadržaj kroma varira od 42 do 56 posto. Jedna od glavnih primjena kroma je u željeznim legurama, za koje nije potreban čisti metal. Sukladno tome, kromit se često reducira ugljikom u peći, stvarajući legura ferokrom, koji sadrži željezo i krom u omjeru atoma otprilike 1 do 2.



Da bi se dobio čisti krom, kromit se prvo obrađuje rastopljenom lužinom i kisikom, pretvarajući sav krom u alkalni kromat, a potonji se otopi u vodi i na kraju istaloži kao natrij dikromat, NadvaCrdvaILI7. Zatim se dikromat reducira ugljikom do krom seskvioksida, CrdvaILI3, a taj se oksid reducira aluminijom dajući metalni krom.

Krom se dodaje željezu i niklu u obliku ferokroma da bi se dobili legure posebno odlikovane visokom otpornošću na koroziju i oksidaciju. Korišten u malim količinama, krom stvrdne čelik. Nehrđajući čelici su legure kroma i željeza u kojima sadržaj kroma varira od 10 do 26 posto. Kromove se legure koriste za proizvodnju takvih proizvoda kao što su ulje cijevi, automobilske obloge i pribor za jelo. Kromit se koristi kao vatrostalni materijal i kao sirovina za proizvodnju kemikalija kroma.



o čemu se radilo u kabini strica Toma

Metal je bijel, tvrd, sjajan i lomljiv te je izuzetno otporan na uobičajene korozivne reagense; ovaj otpor objašnjava njegovu široku upotrebu kao galvanizirani zaštitni premaz. Na povišenim temperaturama krom se izravno ujedinjuje s halogenima ili sa sumporom, silicijem, borom, dušik , ugljik ili kisik. (Za dodatnu obradu metala kroma i njegovu proizvodnju, vidjeti obrada kroma.)

Prirodni krom sastoji se od smjese četiri stabilna izotopa: krom-52 (83,76 posto), krom-53 (9,55 posto), krom-50 (4,31 posto) i krom-54 (2,38 posto). Metal je paramagnetičan (magnet ga slabo privlači). Postoji u dva oblika: kubni usredotočeni na tijelo (alfa) i heksagonalni usko pakirani (beta). Na sobnoj temperaturi, krom se polako otapa u klorovodičnoj i razrijeđenoj sumpornoj kiselini. Određena oksidirajuća sredstva stvaraju tanki nereaktivni oksidni sloj na metalu, čineći ga pasivnim i za razrijeđene mineralne kiseline, poput sumporne, dušične ili hladne vodene površine. Na uobičajenim temperaturama metal ne pokazuje reakciju na morsku vodu ili na mokri ili suhi zrak.

Najveći proizvođači kroma uključuju Južnu Afriku, Indiju, Kazahstan i Tursku.



kako je završio hladni rat

Glavni spojevi

Najčešća oksidacijska stanja kroma su +6, +3 i +2. Poznato je, međutim, nekoliko stabilnih spojeva stanja +5, +4 i +1.

U oksidacijskom stanju +6, najvažnije vrste koje tvori krom su kromat, CrO42−i dikromat, CrdvaILI72−, ioni. Ti ioni čine osnovu za niz industrijski važnih soli. Među njima su natrijev kromat, NadvaCrO4i natrijev dikromat, NadvaCrdvaILI7, koji se koriste u štavljenju kože, u površinskoj obradi metala i kao katalizatori u raznim industrijskim procesima.

Krom tvori nekoliko komercijalno vrijednih spojeva kisika, od kojih je najvažniji kromov oksid, koji se obično naziva kromov trioksid ili kromna kiselina, CrO3, u kojem je krom u +6 oksidacijskom stanju. Narančasto-crvena kristalna krutina , kromova kiselina ukapljuje se postupno kada je izložena vlažnom zraku. Obično se proizvodi tretiranjem natrijevog dikromata sumpornom kiselinom. Kromna kiselina koristi se uglavnom za kromiranje, ali se također koristi kao bojilo u keramici. Moćan je oksidans i može burno reagirati s nekim organskim materijalima, ali takve se otopine često koriste kontroliranom oksidacijom u organskoj sintezi.



Još jedan značajan kisik spoj je kromov oksid, poznat i kao krom seskvioksid ili kromov oksid, CrdvaILI3, u kojem je krom u oksidacijskom stanju +3. Priprema se kalciniranjem natrijevog dikromata u prisutnosti ugljika ili sumpora. Kromov oksid je zeleni prah i intenzivno se koristi kao pigment; njegov hidratni oblik, poznat kao Guignetova zelena, koristi se kada su potrebne kemijska i toplinska otpornost.