Halogen , bilo koji od šest nemetalnih elemenata koji konstituirati Skupina 17 (skupina VIIa) periodnog sustava. Halogeni elementi su fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (At) i tennessin (Ts). Dobili su ime halogen , iz grčkih korijena Stvar - (sol) i - gen (proizvoditi), jer svi oni proizvode natrij soli sličnih svojstava, od kojih je najpoznatiji natrijev klorid - kuhinjska sol ili halit.
periodni sustav suvremena verzija periodnog sustava elemenata. Encyclopædia Britannica, Inc.
kada je završio drugi svjetski ratNajpopularnija pitanja
Halogeni elementi su šest elemenata u skupini 17 periodnog sustava. Skupina 17 drugi je stupac s desne strane u periodnom sustavu i sadrži šest elemenata: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (As) i tennessin (Ts). Astatin i tennessin jesu radioaktivni elementi s vrlo kratkim poluživoti a time se ne javljaju prirodno.
Halogeni elementi vrlo su reaktivni. Oni proizvode soli s natrij , od kojih je kuhinjska sol (natrijev klorid, NaCl) najpoznatija. Halogeni elementi imaju sedam valentnih elektrona u svojoj najudaljenijoj elektronskoj ljusci. Stoga, kada ti elementi mogu primiti elektron od drugog atoma, oni tvore vrlo stabilne spojevi budući da im je najudaljenija ljuska puna.
Klor se koristi za pročišćavanje vode. Klor je također dio soli, natrijevog klorida, koji je jedan od najčešće korištenih kemijski spojevi . Fluor se koristi u fluoridima, koji se dodaju u zalihe vode kako bi se spriječilo propadanje zuba. Jod se koristi kao antiseptik.
Kad ti elementi reagiraju sa natrij , proizvode soli. Najpoznatiji od njih je natrijev klorid ili uobičajena kuhinjska sol (također nazvana halit). Riječ halogen dolazi iz grčkih korijena Stvar- što znači sol i -gen što znači proizvoditi.
Zbog njihove velike reaktivnosti, slobodni halogeni elementi nisu u prirodi. U kombiniranom obliku, fluor je najzastupljeniji od halogena u Zemljinoj kori. Postoci halogena u magmatskim stijenama Zemljine kore su 0,06 fluora, 0,031 klora, 0,00016 broma i 0,00003 joda. Astatin i tennessin se u prirodi ne javljaju, jer se sastoje od samo kratkotrajnih radioaktivnih izotopa.
Halogeni elementi pokazuju međusobnu sličnost u općem kemijskom ponašanju i svojstvima spojevi s ostalim elementima. Međutim, dolazi do progresivne promjene svojstava od fluora preko klora, broma i joda do astatina - razlika između dva uzastopna elementa najizraženija je kod fluora i klora. Fluor je najreaktivniji od halogena i zapravo od svih elemenata, a ima i neka druga svojstva koja ga razlikuju od ostalih halogena.
što je slijepa mrlja u oku
Klor je najpoznatiji od halogenih elemenata. Slobodni se element široko koristi kao a pročišćavanje vode sredstvo, a koristi se u brojnim kemijskim procesima. Kuhinjska sol, natrijev klorid, naravno, jedan je od najpoznatijih kemijskih spojeva. Fluoridi su poznati uglavnom po tome što dodaju javnim zalihama vode kako bi spriječili propadanje zuba, ali organski fluoridi također se koriste kao rashladna sredstva i maziva. Jod je najpoznatiji kao antiseptik, a brom se koristi uglavnom za pripremu spojeva broma koji se koriste u usporivačima gorenja i kao općeniti pesticidi. U prošlosti etilen dibromid bio je intenzivno korišten kao aditiv u olovnom benzinu.
halogena svjetiljka Halogena svjetiljka s volframovom niti. Planemad
Vjerojatno najvažnija generalizacija koja se može napraviti o halogenim elementima je ta da su svi oni oksidanti; tj. oni podižu oksidacijsko stanje ili oksidacijski broj ostalih elemenata - svojstvo koje se nekad izjednačavalo s kombinacijom s kisikom, ali koje se sada tumači u smislu prijenosa elektrona s jednog atoma na drugi. U oksidaciji drugog elementa, halogen se sam reducira; tj. Oksidacijski broj 0 slobodnog elementa smanjuje se na -1. Halogeni se mogu kombinirati s drugim elementima da bi stvorili spojeve poznate kao halogenidi - naime, fluoridi, kloridi, bromidi, jodidi i astatidi. Mnogi halogenidi mogu se smatrati solima halogenida halogenida, koji su bezbojni plinovi na sobnoj temperaturi i atmosferski pritisak i (osim vodikovog fluorida) stvaraju jake kiseline u vodenoj otopini. Doista, opći pojam sol potječe od kamene soli ili kuhinjske soli (natrijev klorid). Tendencija halogenih elemenata da stvaraju soli slične (tj. Visoko ionske) spojeve povećava se sljedećim redoslijedom: astatin< iodine < brom < chlorine < fluorine . Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements.)
ionska veza: natrijev klorid ili kuhinjska sol Jonska veza u natrijevom kloridu. Atom natrija (Na) u kemijskoj reakciji donira jedan od svojih elektrona atomu klora (Cl) i rezultirajućem pozitivnom ionu (Na)+) i negativni ion (Cl-) tvore stabilan ionski spoj (natrijev klorid; uobičajena kuhinjska sol) na osnovi ove ionske veze. Encyclopædia Britannica, Inc.
Oksidacijska snaga halogena povećava se istim redoslijedom - tj. Od astatina do fluora. Stoga se od halogenih elemenata s najvećom poteškoćom priprema elementarni fluor, a s najmanje jod. Kao klasa, halogeni elementi su nemetali, ali astatin pokazuje određena svojstva nalik na svojstva metala.
što kanon znači u glazbi
O kemijskom ponašanju halogenih elemenata može se najprikladnije raspravljati s obzirom na njihov položaj u periodnom sustavu elemenata. U periodnom sustavu halogeni čine Skupinu 17 (prema sustavu brojeva koju je usvojila Međunarodna unija čiste i primijenjene kemije), skupinu koja neposredno prethodi plemenitim plinovima. Atomi halogena nose sedam valentnih elektrona u svojoj najudaljenijoj elektronskoj ovojnici. Ovih sedam najudaljenijih elektrona nalaze se u dvije različite vrste orbitala, označene s (s dva elektrona) i str (s pet). Potencijalno, atom halogena mogao bi zadržati još jedan elektron (u a str orbitalna), što bi rezultirajućem halogenidnom ionu dalo isti raspored (konfiguraciju) kao i plemeniti plin u njemu u periodnom sustavu. Te su elektronske konfiguracije izuzetno stabilne. Ova izražena tendencija halogena da stječu dodatni elektron čini ih snažnim oksidansima.
atom klora Bohrov model atoma klora. Dimitar Marinov / Dreamstime.com
Na sobnoj temperaturi i atmosferskom tlaku halogeni elementi u slobodnom stanju postoje kao dvoatomske molekule. U molekularnom fluoru (Fdva) atomi se drže zajedno vezom izrađenom od spoja a str orbitala svakog atoma, pri čemu se takva veza klasificira kao sigma veza. Treba spomenuti da je energija disocijacije fluora (energija potrebna za razbijanje veze F ― F) preko 30 posto manja od energije klora, ali je slična onoj joda (Idva). Slabost jednostruke veze F ― F u usporedbi s klorom može se pripisati maloj veličini fluora što rezultira smanjenim preklapanjem vezivnih orbitala i povećanim odbijanjem nevezujućih orbitala. Međutim, u jodu str orbitale su difuznije, što znači da veza postaje slabija nego u kloru ili bromu.
