Vodikov klorid

Vodikov klorid (HCl) , do spoj elemenata vodik i klor, plin na sobnoj temperaturi i tlaku. Otopina plina u voda naziva se klorovodična kiselina.

što osigurava deveti amandman

Vodikov klorid može nastati izravnom kombinacijom klora (Cldva) plin i vodik (Hdva) plin; reakcija je brza na temperaturama iznad 250 ° C (482 ° F). Reakcija, predstavljena jednadžbom Hdva+ Kldva→ 2HCl, popraćen je razvojem topline i čini se da ga ubrzava vlaga. Vodikov klorid se obično priprema u laboratoriju i u industrijskim razmjerima reakcijom klorida, općenito natrijevog (NaCl), sa sumpornom kiselinom (HdvaTAKO4). Također se proizvodi reakcijom nekih klorida (npr. Fosfor triklorid, PCI3ili tionil klorid, SOCldva) s vodom i kao nusprodukt kloriranja mnogih organskih tvari (npr. metana ili benzena).



Klorovodična kiselina priprema se otapanjem plinovitog klorovodika u vodi. Zbog korozivne prirode kiseline, obično se koriste keramički, stakleni ili ponekad tantalski aparati. Klorovodična kiselina obično se prodaje na tržištu kao otopina koja sadrži 28–35 mas.% Klorovodika, obično poznata kao koncentrirana solna kiselina. Dostupan je bezvodni tekući klorovodik, ali budući da su za njegovo čuvanje potrebne teške i skupe posude, upotreba klorovodika u ovom obliku je ograničena.



Vodikov klorid je bezbojni plin jakog sadržaja miris . Kondenzira se na -85 ° C (-121 ° F) i smrzava se na -114 ° C (-173 ° F). Plin je vrlo topljiv u vodi: na 20 ° C (68 ° F) voda će se otopiti 477 puta više od vlastitog volumena klorovodika. Zbog svog sjajnog topljivost , plin dimi u vlažnom zraku. Vodena otopina koja sadrži 20,24 mas.% Klorovodika ključa na 110 ° C (230 ° F) bez promjene u sastav (azeotropna smjesa). U vodenoj otopini spoj se u velikoj mjeri disocira na hidronijev ion (H3ILI+) i kloridni ion (Cl-); u razrijeđenim otopinama disocijacija je u biti potpuna. Dakle, klorovodična kiselina je jaka kiselina.

Plinoviti klorovodik reagira s aktivnim metalima i njihovim oksidi , hidroksidi i karbonati za proizvodnju klorida. Te se reakcije lako javljaju samo u prisutnosti vlage. Potpuno suh klorovodik vrlo je nereaktivan. Reakcije klorovodične kiseline su one tipičnih jakih kiselina, kao što su: reakcije s metalima u kojima se istiskuje plinoviti vodik, reakcije s osnovnim (metalnim) oksidima i hidroksidima koji se neutraliziraju stvaranjem metalnog klorida i vode te reakcije s soli slabih kiselina u kojima se slaba kiselina istiskuje. Klorovodična kiselina također ulazi u kemijske reakcije karakteristične za kloridni ion, poput reakcija s različitim anorganskim i organskim spojevi u kojem se klorovodična kiselina koristi kao sredstvo za kloriranje i reakcije s metalima i njihovim oksidima u kojima nastaju složeni ioni koji sadrže klorid (npr. s platinom, [PtCl6]2−, ili s bakrom, [CuCl4]2−). Potonja vrsta reakcije objašnjava lakoću otopine određenih metala i metalnih spojeva u klorovodičnoj kiselini, iako se polako otapaju u drugim kiselinama jednake jačine (npr. Sumpornoj ili dušična kiselina). Iz tog se razloga klorovodična kiselina intenzivno koristi u industrijskoj preradi metala i u koncentraciji nekih ruda.



Klorovodična kiselina prisutna je u probavnim sokovima ljudskog želuca. Prekomjerno izlučivanje kiseline uzrokuje čir na želucu, dok njezin izraženi nedostatak narušava probavni proces i ponekad je primarni uzrok nedostatka anemija. Izloženost 0,1 volumenskom postotku plina klorovodika u atmosferi može uzrokovati smrt za par minuta. Koncentrirana solna kiselina uzrokuje opekline i upale kože.