Kripton

Kripton (kr) , kemijski element, rijedak plin iz skupine 18 (plemeniti plinovi) periodnog sustava, koji tvori relativno malo kemijski spojevi . Otprilike tri puta teži od zraka, kripton je bez boje, mirisa, okusa i monatom. Iako su tragovi prisutni u meteoritima i minerali , kriptona je obilnije u Zemljinoj atmosferi, koja sadrži 1,14 volumnih dijelova kriptona. Element su 1898. godine otkrili britanski kemičari Sir William Ramsay i Morris W. Travers u ostatku koji je ostao nakon što je uzorak tekućeg zraka gotovo u potpunosti proključao.

kripton

kripton Svojstva kriptona. Encyclopædia Britannica, Inc.



koje su zemlje činile saveznike
Svojstva elementa
atomski broj36
atomska težina83.798
talište-157,4 ° C (-251,3 ° F)
vrelište-153,4 ° C (-244,1 ° F)
gustoća (1 atm, 0 ° C [32 ° F])3,733 g / litra (0,049 unca / galon)
oksidacijski brojevi0, 2
elektronska konfiguracija(Ar) 3 d 104 s dva4 str 6

Svojstva elementa

Budući da je njegovo vrelište (-153,4 ° C ili -244,1 ° F) za oko 30-40 ° C (50-70 ° F) veće od temperature glavnog vrela sastavnice zraka, kripton se frakcijskom destilacijom lako odvaja od tekućeg zraka; akumulira se zajedno s ksenonom u najmanje hlapljivom dijelu. Ova se dva plina dalje pročišćavaju adsorpcijom na silikagelu, ponovnom destilacijom i prolaskom preko vrućeg metala titana, koji uklanja sve nečistoće, osim ostalih plemenitih plinova.



Krypton se koristi u određenim električnim i fluorescentnim žaruljama i u bljeskalici koja se koristi u fotografiranju brzih slika. Radioaktivni kripton-85 koristan je za otkrivanje curenja u zatvorenim spremnicima, pri čemu se istječući atomi otkrivaju njihovim zračenjem. Kripton je dobio ime iz grčke riječi kriptos , skriven.

Kad struja struje prolazi kroz staklenu cijev koja sadrži kripton pri niskom tlaku, emitira se plavkasto bijela svjetlost. Valna duljina narančasto-crvene komponente svjetlosti koju emitira stabilni kripton-86, zbog svoje izrazite oštrine, služila je od 1960. do 1983. kao međunarodni standard za mjerač. (Jedan metar jednak je 1.650.763,73 puta valnoj duljini ove crte.)



Prirodni kripton smjesa je šest stabilnih izotopa: kripton-84 (56,99 posto), kripton-86 (17,28 posto), kripton-82 (11,59 posto), kripton-83 (11,5 posto), kripton-80 (2,29 posto), i kripton-78 (0,36 posto). Kripton ima izotope svakog masenog broja od 69 do 101; od tih izotopa, 25 je radioaktivnih i nastaju cijepanjem urana i drugim nuklearnim reakcijama. Najdugovječniji od njih, kripton-81, ima Pola zivota od 229.000 godina. Nakon što je pohranjen nekoliko dana, kripton dobiven nuklearnom cijepanjem sadrži samo jedan radioaktivni izotop, kripton-85, koji ima poluživot 10,7 godina, jer svi ostali radioaktivni izotopi imaju vrijeme poluraspada 3 sata ili manje.

Spojevi

Kripton je najlakši od plemenitih plinova koji se mogu izolirati kemijski spojevi u makroskopskim količinama. Mnogo se godina smatralo da je potpuno nereaktivan. Međutim, početkom 1960-ih utvrđeno je da kripton reagira s elementom fluor kada se oba kombiniraju u cijevi za električno pražnjenje na -183 ° C (-297 ° F); the spoj nastao je kripton difluorid, KrFdva. Nekoliko drugih metoda za sintezu KrFdvasada su poznate, uključujući zračenje mješavina kriptona i fluora ultraljubičastim zračenjem na -196 ° C (-321 ° F).

KrFdvaje bezbojna kristalna krutina koja je vrlo hlapljiva i polako se razgrađuje na sobnoj temperaturi. Nije izoliran niti jedan molekularni fluorid kriptona, tako da je sav kripton spojevi izvedeni su iz KrFdva, gdje je Kr u +2 oksidacijskom stanju. Kripton difluorid je snažno oksidativno fluorirajuće sredstvo. (Njegova oksidacijska snaga znači da izvlači elektrone iz drugih tvari i daje im pozitivan naboj. Njegova fluorirajuća sposobnost znači da prenosi F-ion drugim tvarima. Stoga je u formalnom smislu oksidativno fluoriranje neto rezultat ekstrakcije dva elektrona i dodavanja F-; to se može smatrati ekvivalentnim prijenosu F+.) KrFdvaje, na primjer, sposoban oksidirati i fluorirati ksenon u XeF6i zlato u AuF5.



Kationska vrsta KrF+i KrdvaF3+nastaju u reakcijama KrFdvas jakim fluorid-ionskim akceptorima kao što su pentafluoridi skupine 15, u kojima fluoridni ion F-se prenosi u pentafluorid dajući složene soli koje su analogan onima iz XeF-adva; ovdje nije uključena oksidacija. Među tim složenim solima su [KrF+] [SbF6-] i [KrdvaF3+] [AsF6-]. KrdvaF3+kation je u obliku slova V s atomom fluora vezanim za svaki od dva atoma kriptona i oba atoma kriptona vezana za zajednički fluor u sredini, tj. F (KrF)dva+.

koliko je star kim mlad un

KrF+kation spada u trenutno najsnažnije kemijske oksidante i sposoban je za oksidacijsko fluoriranje plinovitog ksenona u XeF5+i klor, brom i jod pentafluoridi u ClF6+, BrF6+, i ako6+kationi. KrF+kation se ponaša kao samo oksidacijsko sredstvo pri pretvaranju plinovitog kisika u Odva+.

KrF+Pokazalo se da se kation ponaša kao Lewisova kiselina (akceptor elektronske pare) prema brojnim Lewisovim bazama koje su otporne na oksidaciju snažno oksidirajućim KrF+kation na niskim temperaturama. Ovi Lewisovi kiselinsko-bazni adukti prikazani su HCNKrF+i F3CCNKrF+, koji su oblikovani kao AsF6-soli. Takvi su kationi jedini poznati primjeri vezanih kriptona dušik . Spoj Kr (OTeF5)dvaje jedini zabilježeni primjer spoja u kojem je kripton vezan za kisik. Nisu izolirani spojevi u kojima je kripton vezan za druge elemente osim fluora, kisika i dušika.



Klatratni spojevi, u kojima je element zarobljen u kaveznim strukturama voda ili druge molekule, poznate su. Ne postoji dvoatomska molekula kriptona.