voditi

Olovo (Pb) , mekani, srebrnasto bijeli ili sivkasti metal u skupini 14 (IVa) periodnog sustava. Olovo je vrlo kovan , duktilna i gusta te je loš vodič električne energije. Poznato u antici, a alkemičari vjeruju da je najstariji od metala, olovo je vrlo izdržljivo i otporno na korozija , na što ukazuje kontinuirana uporaba olovnih vodovodnih cijevi koje su postavljali stari Rimljani. Simbol Pb za olovo kratica je latinske riječi za olovo, voditi .

kemijska svojstva olova (dio periodne tablice slikovne karte elemenata)

Encyclopædia Britannica, Inc.



Svojstva elementa
atomski broj82
atomska težina207,19
talište327,5 ° C (621,5 ° F)
vrelište1.744 ° C (3.171,2 ° F)
gustoća11,29 grama / cm3na 20 ° C (68 ° F)
oksidacijska stanja+2, +4
elektronska konfiguracija[Vozilo] 4 f 145 d 106 s dva6 str dvaili 1 s dvadva s dvadva str 63 s dva3 str 63 d 104 s dva4 str 64 d 104 f 145 s dva5 str 65 d 106 s dva6 str dva

Pojava i distribucija

Olovo se često spominje u ranim biblijskim izvještajima. Babilonci su koristili metal kao ploče na koje su snimali natpise. Rimljani su ga koristili za tablete, vodovodne cijevi, novčiće, pa čak i posuđe za kuhanje; doista, kao posljednja posljednja upotreba, prepoznato je trovanje olovom u doba August Cezar . The spoj poznat kao bijelo olovo očito je pripremljen kao ukrasni pigment barem već 200bce. Suvremena zbivanja potječu od eksploatacije kasnih 1700-ih ležišta na području Missouri-Kansas-Oklahoma u Sjedinjenim Državama.



Na osnovi težine, olovo ima gotovo istu količinu u Zemljinoj kori kao i vjerujte . Kozmički, postoji 0,47 atoma olova na 106atomi silicija. Kozmičko obilje usporedivo je s onim u cezij , prazeodim, hafnij i volfram , od kojih se svaki smatra relativno oskudnim elementom.

Iako olova nema puno, prirodni procesi koncentracije rezultirali su značajnim naslagama komercijalnog značaja, posebno u Sjedinjenim Državama, ali i u Kanadi, Australiji, Španjolskoj, Njemačkoj, Africi i Južnoj Americi. Značajne naslage nalaze se u Sjedinjenim Državama u zapadnim državama i dolini Mississippija. Rijetko sretan u prirodi, olovo je prisutno u nekoliko minerala, ali svi su od manjeg značaja, osim sulfida, PbS (galena ili pogled olova), koji je glavni izvor proizvodnje olova u cijelom svijetu. Olovo se također nalazi u anglesiteu (PbSO4) i cerussite (PbCO3). Početkom 21. stoljeća, Kina , Australija, Sjedinjene Države, Peru, Meksiko i Indija bili vodeći svjetski proizvođači olova u koncentratu.



Olovo se može ekstrahirati prženjem rude, a zatim topljenjem u visokoj peći ili izravnim topljenjem bez prženja. Dodatnim pročišćavanjem uklanjaju se nečistoće prisutne u olovnim polugama proizvedenim bilo kojim postupkom. Gotovo polovica cijelog rafiniranog olova dobiva se iz recikliranog otpada. (Za komercijalnu proizvodnju, vidjeti obrada olova.)

Primjene metala

Poznata je samo jedna kristalna modifikacija, s tijesno upakiranom metalnom rešetkom. Svojstva koja su odgovorna za brojne primjene elementarnog olova uključuju njegovu duktilnost, lakoću zavarivanja, nisku točku topljenja, visoku gustoću i sposobnost apsorpcije gama zračenja i X-zračenja. Rastopljeno olovo izvrsno je otapalo i sakupljač elementarnog srebra i zlato . Strukturne primjene olova ograničene su njegovom niskom čvrstoćom na istezanje i zamor te tendencijom strujanja čak i kada je samo malo opterećeno.

Kad je svježe izrezan, olovo brzo oksidira, stvarajući mutno sivu prevlaku, za koju se ranije smatralo da je olovni suboksid, PbdvaO, ali sada prepoznat kao mješavina olova i olovnog monoksida, PbO, koji štiti metal od daljnje korozije. Slično tome, iako je olovo topljivo u razrijeđenom dušična kiselina , površinski ga napadaju klorovodična ili sumporna kiselina jer je netopivi klorid (PbCldva) ili sulfat (PbSO4) premazi koji nastaju sprječavaju nastavak reakcije. Zbog ove opće kemijske otpornosti, značajne količine olova koriste se u krovovima, kao pokrivači za električne kabele postavljene u tlu ili pod vodom, i kao obloge za vodovodne cijevi i vodovi i strukture za transport i preradu korozivnih tvari.



Elementarno olovo također se može oksidirati u Pb2+ion vodikovim ionima, ali netopivost većine soli Pb2+čini olovo otpornim na napad mnogih kiselina. Oksidacija u alkalnim uvjetima je lakša za postizanje, a pogoduje joj stvaranje topivih vrsta olova u +2 oksidacijskom stanju. voditi oksid (PbOdva, s olovom kao Pb4+ion) je među jačim oksidantima u kiseloj otopini, ali je u alkalnoj otopini relativno slab. Lakoća oksidacije olova je pojačana složenom tvorbom. Elektrodepozicija olova najbolje se postiže iz vodenih otopina koje sadrže heksafluorosilikat olova i heksafluorosilicnu kiselinu.

Olovo ima mnoge druge primjene, od kojih je najveća u proizvodnji akumulatora. Koristi se u streljivu (sačma i meci) i kao a konstituirati od lema, metala, legura ležajeva, topljivih legura i kositra. U teškim i industrijskim strojevima, limovi i ostali dijelovi izrađeni od olova spojevi može se koristiti za prigušivanje buke i vibracija. Budući da olovo učinkovito apsorbira elektromagnetsko zračenje kratkih valnih duljina, koristi se kao zaštitni štit oko nuklearnih reaktora, ubrzivača čestica, rendgenske opreme i spremnika koji se koriste za transport i skladištenje radioaktivnih materijala. Zajedno sa spojem olovnog oksida (PbOdva) i s legurama olova-antimona ili olova-kalcija koristi se u uobičajenim akumulatorima.

volt je jedinica