Madež

Saznajte o konceptu zakona o idealnom plinu

Saznajte više o konceptu Zakona o idealnom plinu kako se Avogadrov broj koristi za mjerenje broja jedinica bilo koje tvari. Encyclopædia Britannica, Inc. Pogledajte sve videozapise za ovaj članak

Madež , također se piše mol , u kemija , standardna znanstvena jedinica za mjerenje velikih količina vrlo malih entiteta kao što su atomi, molekule ili druge određene čestice.



Najpopularnija pitanja

Kako se definira madež?

Mol je definiran kao 6.02214076 × 102. 3neke kemijske jedinice, bilo da su to atomi, molekule, ioni ili drugi. Krt je prikladna jedinica za upotrebu zbog velikog broja atoma, molekula ili drugih u bilo kojoj tvari. Krtica je prvotno definirana kao broj atoma u 12 grama ugljika-12, no 2018. godine Generalna konferencija o utezima i mjerama najavila je da će na dan 20. svibnja 2019. krtica biti samo 6,02214076 × 102. 3neke kemijske jedinice.



Kako se izračunava madež?

Ako želite znati koliko imate molova materijala, podijelite masu materijala s molarnom masom. Molarna masa tvari je masa u molovima jednog mola te tvari. Ovu masu daje atomska težina kemijske jedinice koja tvori tu tvar u jedinicama atomske mase (amu). Na primjer, srebro ima atomsku težinu 107,8682 amu, pa jedan mol srebra ima masu 107,8682 grama.

Atomska težina Saznajte više o atomskoj težini.

Koji je Avogadrov broj?

Avogadrov broj je broj jedinica u jednom molu tvari ili 6,02214076 × 102. 3. Taj se broj naziva i Avogadrova konstanta. Ime je dobio po talijanskom fizičaru iz 19. stoljeća Amedeo Avogadro , koji su otkrili da pod istom temperaturom i tlakom dva plina s istim volumenom imaju jednak broj molekula. Bio je to francuski fizičar Jean Perrin koji je početkom 20. stoljeća količinu jedinica u krtici nazvao Avogadrovim brojem.



Amedeo Avogadro Saznajte više o životu revolucionarnog fizičara Amedea Avogadra.

Što je formula molarne mase?

Molarna masa neke tvari je masa u gramima jednog mola te tvari. Ovu masu daje atomska težina kemijske jedinice koja tvori tu tvar u jedinicama atomske mase (amu). Na primjer, zlato ima atomsku težinu 196,967 amu, pa jedan mol zlata ima masu 196,967 grama. Za tvar koja se sastoji od više vrsta atoma, zbrajaju se atomske težine pojedinih atoma za kemijsku jedinicu koja čini tu tvar. Voda sastoji se od dva atoma vodika i jednog kisika. Atomska težina jednog atoma vodika je 1.008 amu, tako da je masa dvaju atoma 2.016. Atomska težina jednog atoma kisika je 15,999, pa je molarna masa vode 2,016 + 15,999 = 18,015 grama.

Atomska težina Saznajte više o atomskoj težini.

Krtica označava izuzetno velik broj jedinica, 6,02214076 × 102. 3. Generalna konferencija o utezima i mjerama definirala je mola kao ovaj broj za Međunarodni sustav jedinica (SI) na snazi ​​od 20. svibnja 2019. Mol je prethodno definiran kao broj atoma eksperimentalno utvrđenih u 12 grama ugljika - 12. Broj jedinica u krtici također nosi naziv Avogadrov broj ili Avogadrova konstanta, u čast talijanskog fizičara Amedeo Avogadro (1776. – 1856.). Avogadro je predložio da jednake količine plinova pod istim uvjetima sadrže isti broj molekula, a hipoteza što se pokazalo korisnim u određivanju atomske i molekularne težine i što je dovelo do koncepta madeža. ( Vidjeti Avogadrov zakon.)

na kojoj je rijeci izgrađen Rim?

Broj atoma ili drugih čestica u molu jednak je za sve tvari. Mol je povezan s masom elementa na sljedeći način: jedan mol atoma ugljika-12 ima 6.02214076 × 102. 3atoma i mase od 12 grama. Za usporedbu, jedan mol kisika sastoji se, prema definiciji, od istog broja atoma kao ugljik-12, ali ima masu od 15,999 grama. Kisik, dakle, ima veću masu od ugljika. Ovo se obrazloženje također može primijeniti na molekularne težine ili utege formule.



Koncept madeža pomaže kvantitativne informacije o tome što se događa u kemijskoj jednadžbi staviti na makroskopsku razinu. Na primjer, u kemijskoj reakciji 2HdvaO → Odva+ 2Hdva, dva madeža od voda razlažu se na dva mola molekularnog vodika i jedan mol molekularnog kisika. Krtica se može koristiti za određivanje najjednostavnije formule a spoj te za izračunavanje količina uključenih u kemijske reakcije. Kad se radi o reakcijama koje se odvijaju u rješenja , srodni koncept molarnost je korisno. Molarnost ( M ) definira se kao broj molova otopljene tvari u litri otopine.