Element dušikove skupine , bilo koji od kemijskih elemenata koji konstituirati Skupina 15 (Va) periodnog sustava. Skupinu čine dušik (N), fosfor (P), arsen (As), antimon (Sb), bizmut (Bi) i moscovium (Mc). Elementi dijele određene opće sličnosti u kemijskom ponašanju, iako su očito diferencirani međusobno kemijski, a te sličnosti odražavaju zajedničke značajke elektroničkih struktura njihovih atoma.
koliko je stara bijela kuća
Vjerojatno nijedna druga skupina elemenata nije više poznata laiku od ove skupine. Iako šest elemenata zajedno čine manje od 0,2 posto težine Zemljine kore, oni poprimaju važnost koja je daleko od proporcije njihovom obilju. To se posebno odnosi na elemente dušik i fosfor, koji čine 2,4, odnosno 0,9 posto ukupne težine ljudskog tijela.
Dušični elementi imaju, možda, najširi raspon fizičkog stanja od bilo koje skupine u periodnom sustavu. Dušik je, na primjer, plin koji se ukapljuje na oko -200 ° C i smrzava na oko -210 ° C, dok je bizmut krutina koja se topi na 271 ° C i ključa na oko 1.560 ° C. I kemijski raspon svojstava je širok, a dušik i fosfor su tipični nemetali; arsen i antimon, metaloidi; i bizmut, metal. Čak i na izgled ovi elementi pokazuju veliku raznolikost. Dušik je bezbojan i kao plin i kao tekućina. Fosfor postoji u raznim fizičkim modifikacijama ili alotropnim oblicima, uključujući poznati bijeli, visoko reaktivni oblik koji se mora čuvati pod voda kako bi se spriječilo njegovo paljenje u zraku; mnogo manje reaktivan oblik crvene ili ljubičaste boje; i crna preinaka koja se, iako najmanje poznata, čini najstabilnijom od svih. Arsen postoji uglavnom kao mutno siva metalna krutina, ali poznat je i reaktivniji žuti, čvrsti oblik, a postoje naznake da i drugi oblici postoje pod određenim uvjetima. Antimon je srebrna, metalne boje, ali pomalo krhka krutina; a bizmut je srebrnobijeli metal s tragom ružičaste boje u svom sjaju.
Zajedno s ugljikom, vodikom, kisikom i sumporom, prva dva člana ove skupine, dušik i fosfor, glavni su kemijski elementi ugrađeni u žive sustave. Dušik i fosfor se lako uklanjaju iz tlo rastom biljaka i stoga su neizmjerno važne komponente biljne hrane. Takva oznake budući da 5–10–5 na komercijalnim gnojivima predstavljaju odgovarajući maseni postotak sastav materijala u smislu dušika, fosfornog oksida i kalij oksid (kalij je treći glavni element potreban za zdrav rast biljaka). Dušik u gnojivima može biti u obliku natrij ili kalijevi nitrati, amonijak, amonijeve soli ili razne organske kombinacije. Fosfor se isporučuje uglavnom kao anorganski fosfat.
Ti isti elementi, dušik i fosfor, također se mogu koristiti na načine koji manje pomažu čovjeku. Eksplozivi u konvencionalnom ratovanju uvelike ovise o svom sadržaju dušika spojevi , a smrtonosni živčani plinovi sastoje se od organskih spojeva fosfora.
S druge strane, arsen koji je ozloglašena zbog svoje toksičnosti najkorisniji je u poljoprivredi, gdje su njegovi spojevi pomoć u suzbijanju štetnih štetnika insekata. Antimon i bizmut koriste se uglavnom u metalnim legurama, jer tim legurama daju jedinstvena i poželjna svojstva.
U periodnom sustavu svaki od elemenata dušikove skupine zauzima peto mjesto među glavnim elementima skupine svog razdoblja, položaj označen 15. U pogledu elektroničke konfiguracije svojih atoma, svaki element dušikove skupine ima najudaljeniju ljusku od pet elektrona . U svakom slučaju, ovi zauzimaju vanjski s orbitala u potpunosti (s dva elektrona) i doprinose po jedan elektron svakom od tri vanjska str orbitale (orbitale su područja elektrona u atomu i slovne oznake, s, p, d , i f , koji se koristi za označavanje različitih klasa orbitale). Raspored vanjskih elektrona u atomima dušikovih elemenata tako osigurava tri napola ispunjene vanjske orbitale koje interakcijom s napola ispunjenim orbitalama atoma ostalih elemenata mogu stvoriti tri kovalentne veze. Ostali atomi mogu privući zajedničke elektrone ili više ili manje snažno nego atomi dušikove skupine; stoga potonji mogu steći pozitivne ili negativne naboje i postojati u oksidacijskim stanjima +3 ili -3 u njihovim spojevima. U tom su pogledu dušični elementi slični.
Druga sličnost među dušikovim elementima je postojanje nepodijeljenog ili usamljenog para elektrona, koji ostaje nakon stvaranja tri kovalentne veze ili njihovog ekvivalenta. Ovaj usamljeni par dopušta molekuli da djeluje kao donor elektronskog para u stvaranju molekularno adicijskih spojeva i kompleksa. Dostupnost usamljenog para ovisi o različitim čimbenicima, kao što su relativna veličina atoma, njegov djelomični naboj u molekuli, prostorne karakteristike drugih skupina u molekuli i još uvijek slabo razumljiv fenomen nazvan efekt inertnog para . Ovaj se učinak sastoji od tendencije ka uparenju s elektroni u najudaljenijoj ljusci težih atoma glavne skupine da ostanu kemijski nereaktivni. Zbog toga sposobnost doniranja elektronskog para elemenata dušične skupine nije ujednačena u cijeloj skupini; vjerojatno je najveći s dušikom, manje s međuproduktima, a ne postoji s bizmutom.
Copyright © Sva Prava Pridržana | asayamind.com