Oksid , bilo koja velika i važna klasa kemikalija spojevi u kojem se kisik kombinira s drugim elementom. Izuzev lakših inertnih plinova (helij [He], neon [Ne], argon [Ar] i kripton [Kr]), kisik (O) sa svakim elementom tvori barem jedan binarni oksid.
željezov oksid Željezni oksid (hrđa) na svornjaku. Paulnasca
Strukture fosfornog (III) oksida, P4ILI6i fosfor (V) oksid, P4ILI10, oba temeljena na tetraedričnoj strukturi elementarnog bijelog fosfora, P4. Duljine veza date su u picometrima (pm; 1 picometre = 10-12metar). Od N.N. Greenwood i A. Earnshaw, Kemija elemenata (1984), Elsevier Science Ltd., Pergamon Imprint, Oxford, Eng .; pretiskano s dopuštenjem
što je pokazatelj u kemiji
I metali i nemetali mogu postići svoja najviša oksidacijska stanja (tj. Donirati svoj maksimalni broj raspoloživih valentnih elektrona) u spojevima s kisikom. The alkalni metali a zemnoalkalijski metali, kao i prijelazni metali i metali nakon prijelaza (u nižim stupnjevima oksidacije), tvore ionske okside - tj. spojeve koji sadrže O2−anion. Metali s visokim stupnjem oksidacije tvore okside čije veze imaju kovalentniju prirodu. Nemetali tvore i kovalentne okside koji su obično molekularnog karaktera. Primjećuje se glatka varijacija vrste ionskog do kovalentnog vezanja u oksidima, kao i periodni sustav prešao od metala s lijeve strane do nemetala s desne strane. Ista se varijacija primjećuje u reakciji oksida s vodom i rezultirajućem kiselinsko-baznom karakteru proizvoda. Jonski metalni oksidi reagiraju s vodom dajući hidrokside (spojeve koji sadrže OH-ion) i rezultirajuće bazične otopine, dok većina nemetalnih oksida reagira s vodom stvarajući kiseline i rezultirajuće kisele otopine ( vidjeti stol).
skupina 1 | skupina 2 | skupina 13 | skupina 14 | skupina 15 | skupina 16 | skupina 17 | |
---|---|---|---|---|---|---|---|
Izvor: W. W. Robinson, J. Odom i H. Holtzclaw, Jr., Chemistry: Concepts and Models, D.C. Heath and Co., 1992. | |||||||
reakcija oksida s vodom i kiselinsko-bazni karakter hidroksida | NadvaO daje NaOH (jaka baza) | MgO daje Mg (OH)dva(slaba baza) | PremadvaILI3nereagirajući | SiOdvanereagirajući | Str4ILI10daje H3PO4(slaba kiselina) | TAKO3daje HdvaTAKO4(jaka kiselina) | KldvaILI7daje HClO4(jaka kiselina) |
vezivanje u oksidima | NadvaJonski | MgO ionski | PremadvaILI3 ionska | SiOdvakovalentni | Str4ILI10kovalentni | TAKO3kovalentni | KldvaILI7kovalentni |
Svakako organski spojevi reagiraju s kisikom ili drugim oksidacijskim sredstvima dajući tvari nazvane oksidi. Tako, amini , fosfini i sulfidi tvore aminske okside, fosfinske okside, odnosno sulfokside, u kojima je atom kisika kovalentno vezan za dušik , fosfor , ili atom sumpora. Takozvani olefinovi oksidi su ciklični eteri .
Metalni oksidi su kristalne krutine koje sadrže metalni kation i oksidni anion. Oni obično reagiraju s vodom da bi stvorili baze ili s kiselinama da bi stvorili soli.
The alkalni metali i zemnoalkalijski metali tvore tri različite vrste binarnih spojeva kisika: (1) oksidi, koji sadrže oksidne ione, O2−, (2) peroksidi, koji sadrže ione peroksida, Odva2−, koji sadrže kovalentne jednostruke veze kisik-kisik i (3) superoksidi, koji sadrže superoksidne ione, Odva-, koji također imaju kovalentne veze kisik-kisik, ali s jednim manje negativnog naboja od peroksidnih iona. Alkalni metali (koji imaju +1 oksidacijsko stanje) tvore okside, MdvaO, peroksidi, MdvaILIdvai superoksidi, MOdva. (M predstavlja atom metala.) Zemnoalkalijski metali (sa +2 oksidacijskim stanjem) tvore samo okside, MO i perokside, MOdva. Svi alkalni metal oksidi se mogu pripremiti zagrijavanjem odgovarajućeg metalnog nitrata s elementarnim metalom.2MNO3+ 10M + toplina → 6MdvaO + NdvaOpćenita priprema zemnoalkalijskih oksida uključuje zagrijavanje metalnih karbonata.MCO3+ toplina → MO + COdvaI oksidi alkalijskih metala i oksidi zemnoalkalijskih metala su ionski i reagiraju s vodom stvarajući osnovne otopine metalnog hidroksida.MdvaO + HdvaO → 2MOH (gdje je M = metal 1)
MO + HdvaO → M (OH)dva(gdje je M = skupina 2 metal)Stoga se ti spojevi često nazivaju osnovnim oksidima. U skladu sa svojim osnovnim ponašanjem, oni reagiraju s kiselinama u tipičnim kiselinsko-baznim reakcijama dajući soli i vodu; na primjer,MdvaO + 2HCl → 2MCl + HdvaO (gdje je M = skupina 1 metal).Te se reakcije često nazivaju i reakcijama neutralizacije. Najvažniji osnovni oksidi su magnezij oksid (MgO), dobar toplinski vodič i električni izolator koji se koristi u vatrostalnoj i toplinskoj izolaciji, te kalcijev oksid (CaO), koji se naziva i živo vapno ili vapno, a koji se široko koristi u industriji čelika i u pročišćavanje vode .
Periodični trendovi oksida temeljito su proučavani. U bilo kojem danom razdoblju veza u oksidima napreduje od ionske do kovalentne, a njihov kiselinsko-bazni karakter ide od jako bazičnog do slabo bazičnog, amfoternog, slabo kiselog i na kraju jako kiselog. Općenito, osnovnost se povećava prema skupini (npr. U zemnoalkalijskim oksidima, BeO
Copyright © Sva Prava Pridržana | asayamind.com