Rutherfordov model

Rutherfordov model , također nazvan Rutherfordov atomski model, nuklearni atom , ili planetarni model atoma , opis strukture atoma koji je (1911.) predložio fizičar Ernest Rutherford, rođen na Novom Zelandu. Model je opisao atom kao sićušnu, gustu, pozitivno nabijenu jezgru koja se naziva jezgra, u kojoj je koncentrirana gotovo sva masa, oko koje je svjetlost, negativna sastavnice , zvani elektroni, cirkuliraju na određenoj udaljenosti, slično tome planeta vrteći se oko Sunca.

Rutherfordov atomski model

Atomski model Rutherforda Fizičar Ernest Rutherford zamislio je atom kao minijaturni Sunčev sustav, s elektronima koji kruže oko masivne jezgre, i kao uglavnom prazan prostor, s jezgrom koja zauzima samo vrlo mali dio atoma. Neutron nije otkriven kad je Rutherford predložio svoj model, koji je imao jezgru koja se sastojala samo od protona. Encyclopædia Britannica, Inc.



Najpopularnija pitanja

Koji je model atoma koji je predložio Ernest Rutherford?

Atom, kako je opisao Ernest Rutherford, ima sićušnu, masivnu jezgru koja se naziva jezgra . Jezgra ima pozitivan naboj. Elektroni su čestice s negativnim nabojem. Elektroni kruže oko jezgre. Prazan prostor između jezgre i elektrona zauzima veći dio volumena atoma.



slike Musorgskog na izložbenoj analizi
Atom Saznajte o najmanjoj jedinici materije, atomu. Ernest Rutherford Pročitajte više o Ernestu Rutherfordu, fizičaru čiji je eksperiment sa zlatnom folijom otkrio ključne informacije o strukturi atoma.

Što je Rutherfordov eksperiment sa zlatnom folijom?

Komad zlatne folije pogođen je alfa česticama koje imaju pozitivan naboj. Većina alfa čestica prošla je točno. To je pokazalo da su atomi zlata uglavnom prazan prostor. Neke su se čestice savijale pod velikim kutovima. Nekolicina je čak i odskočila. Jedini način na koji bi se to dogodilo bio je da atom ima malo, teško područje pozitivnog naboja u sebi.

toussaint louverture i haićanska revolucija
Alfa čestice Saznajte o česticama korištenim u eksperimentu sa zlatnom folijom u Rutherfordu.

Koji su bili rezultati Rutherfordovog eksperimenta?

Prethodni model atoma, Thomsonov atomski model ili model pudinga od šljive, u kojem su negativno nabijeni elektroni bili poput šljiva u pozitivno nabijenom pudingu atoma, opovrgnut je. Atomski model Rutherforda oslanjao se na klasičnu fiziku. Bohrov atomski model, oslanjajući se na kvantnu mehaniku, nadovezao se na Rutherfordov model kako bi objasnio orbite elektrona.



Thomson-ov atomski model Pročitajte o Thomson-ovom atomskom modelu - najranijem modelu atomske strukture - i kako ga je pobio eksperiment zlatne folije Ernesta Rutherforda. Bohrov model Saznajte o atomskom modelu Nielsa Bohra i kako se razlikuje od atomskog modela Ernesta Rutherforda.

Što je atomski model Ernesta Rutherforda ispravio i pogriješio?

Atomski model Rutherforda bio je točan po tome što je atom uglavnom prazan prostor. Većina mase je u jezgri, a jezgra je pozitivno nabijena. Daleko od jezgre nalaze se negativno nabijeni elektroni. Ali Rutherfordov atomski model koristio je klasičnu fiziku, a ne kvantnu mehaniku. To je značilo da bi elektron koji kruži oko jezgre odavao elektromagnetsko zračenje. Elektron bi izgubio energiju i pao u jezgru. U Bohrovom modelu, koji je koristio kvantnu teoriju, elektroni postoje samo u određenim orbitama i mogu se kretati između tih orbita.

Elektromagnetsko zračenje Saznajte više o elektromagnetskom zračenju i zašto je to predstavljalo problem atomskom modelu Ernesta Rutherforda. Quantum Pročitajte o teoriji koja se koristi u Bohrovom modelu za ispravnije opisivanje strukture atoma.

Kakav je utjecaj imala teorija Ernesta Rutherforda?

Eksperiment sa zlatnom folijom pokazao je da se atom sastoji od male, masivne, pozitivno nabijene jezgre s negativno nabijenim elektronima na velikoj udaljenosti od središta. Niels Bohr izgrađen po Rutherfordovom modelu kako bi napravio svoj vlastiti. U Bohrovom modelu orbite elektrona objašnjene su kvantnom mehanikom.

u kojem je gradu započela renesansa?
Niels Bohr Pročitajte više o danskom fizičaru Nielsu Bohru, prvom fizičaru koji je primijenio kvantnu teoriju na problem atomske strukture.

Jezgra je pretpostavljena kao mala i gusta kako bi se objasnilo rasipanje alfa čestica iz tankih zlato folije, kao što je uočeno u nizu eksperimenata koje su 1909. izveli dodiplomski student Ernest Marsden pod vodstvom Rutherforda i njemačkog fizičara Hansa Gegera. radioaktivni izvor koji emitira alfa čestice (tj. pozitivno nabijene čestice, identične jezgri atoma helija i 7000 puta masivnije od elektrona) bio je zatvoren unutar zaštitne voditi štit. Zračenje je bilo usredotočeno na uski snop nakon prolaska kroz prorez na olovnom zaslonu. Tanak presjek zlatne folije stavljen je ispred proreza, a zaslon presvučen cinkovim sulfidom kako bi ga učinio fluorescentnim služio je kao brojač za otkrivanje alfa čestica. Kako je svaka alfa čestica udarila u fluorescentni zaslon, proizvela je rafalnu svjetlost zvanu scintilacija, koja je bila vidljiva kroz promatrački mikroskop pričvršćen na stražnjoj strani zaslona. Zaslon je sam bio pomičan, što je Rutherfordu i njegovim suradnicima omogućilo da utvrde odbija li neka alfa čestica zlatna folija ili ne.



Rutherfordov pokus sa zlatnom folijom

Rutherfordov eksperiment sa zlatnom folijom 1909. Rutherford je opovrgnuo Sir J.J. Thomsonov model atoma kao jednoliko raspoređene supstance. Budući da je vrlo malo alfa-čestica u njegovom snopu bilo raspršeno velikim kutovima nakon udara u zlatnu foliju, dok je većina prolazila u potpunosti, Rutherford je znao da masa atoma zlata mora biti koncentrirana u sićušnoj gustoj jezgri. Encyclopædia Britannica, Inc.

Većina alfa čestica prošla je ravno kroz zlatnu foliju, što je značilo da su atomi uglavnom sastavljeni od otvorenog prostora. Neke su alfa čestice lagano skrenute, što sugerira interakciju s drugim pozitivno nabijenim česticama unutar atoma. Ipak su se druge alfa čestice raspršile pod velikim kutovima, dok se vrlo malo njih odbilo natrag prema izvoru. (Rutherford je kasnije čuveno rekao: Bilo je gotovo jednako nevjerojatno kao da ste opalili 15-inčnu granatu na komad papirnatog papira i ona se vratila i pogodila vas.) Samo pozitivno nabijena i relativno teška ciljana čestica, poput predložene jezgre , mogao bi objasniti tako snažnu odbojnost. Negativni elektroni koji su električki uravnotežili pozitivan nuklearni naboj smatrani su kao da putuju kružnim orbitama oko jezgre. Elektrostatička sila privlačenja između elektrona i jezgre uspoređena je s gravitacijskom silom privlačenja između rotirajućih planeta i Sunca. Većina ovog planetarnog atoma bio je otvoreni prostor i nije pružao otpor prolasku alfa čestica.

Rutherfordov model istisnuo je atomski model pudinga od šljive engleskog fizičara Sir J.J. Thomson , u kojem su elektroni ugrađeni u pozitivno nabijeni atom poput šljiva u pudingu. Zasnovan u potpunosti na klasičnoj fizici, sam Rutherfordov model u nekoliko je godina zamijenjen Bohrovim atomskim modelom, koji je sadržavao neku ranu kvantnu teoriju.