Riješenje , u kemija , homogena smjesa dviju ili više tvari u relativnim količinama koje se mogu kontinuirano mijenjati do onoga što se naziva granicom topljivosti. Izraz otopina obično se primjenjuje na tekuće stanje tvari, ali moguće su otopine plinova i krutina. Na primjer, zrak je otopina koja se uglavnom sastoji od kisika i dušik s tragovima nekoliko drugih plinova, a mjed je otopina sastavljena od bakra i cinka.
Slijedi kratki tretman rješenja. Za cjelovito liječenje, vidjeti tekućina: Otopine i topljivosti.
Životni procesi velikim dijelom ovise o rješenjima. Kisik iz pluća odlazi u otopinu u krvnoj plazmi, kemijski se sjedinjuje s hemoglobinom u crvenim krvnim stanicama i oslobađa se u tjelesna tkiva. Proizvodi probave također se prenose u otopini na različite dijelove tijela. Sposobnost tekućina da otapaju druge tekućine ili krute tvari ima mnogo praktičnih primjena. Kemičari koriste prednosti u topljivost odvajati i pročišćavati materijale i provoditi kemijska analiza . Većina kemijskih reakcija događa se u otopini i na njih utječe topivost reagensa. Materijali za opremu za kemijsku proizvodnju odabrani su da se odupru otapalo djelovanje njihovih sadržaja.
Tekućina u otopini obično se označava otapalom, a dodana tvar naziva se otopljena tvar. Ako su obje komponente tekućine, razlika gubi značaj; onaj koji je prisutan u manjoj koncentraciji vjerojatno će se zvati otopljena tvar. Koncentracija bilo koje komponente u otopini može se izraziti u jedinicama mase ili volumena ili u madeži . Oni se mogu miješati - npr. Moli po litri i moli po kilogramu.
Kristali neke soli sadrže rešetke iona - tj. atome ili skupine atoma s izmjeničnim pozitivnim i negativnim nabojima. Kad takav kristal treba otopiti, privlačenje suprotno nabijenih iona, koji su u velikoj mjeri odgovorni za koheziju u kristalu, mora se nadvladati električnim nabojima u otapalu. Oni se mogu dobiti od iona stopljene soli ili od električnih dipola u molekulama otapala. Takva otapala uključuju voda , metil alkohol, tekući amonijak i vodikov fluorid. Joni otopljene tvari, okruženi dipolarnim molekulama otapala, odvojeni su jedni od drugih i mogu slobodno migrirati na nabijene elektrode. Takva otopina može provoditi električnu energiju, a otopljena tvar naziva se elektrolit.
The potencijalna energija privlačnost između jednostavnih, nepolarnih molekula (neelektrolita) vrlo je kratkog dometa; smanjuje se otprilike kao sedmi stepen udaljenosti između njih. Za elektrolite energija privlačenja i odbijanja nabijenih iona pada samo kao prva snaga udaljenosti. Sukladno tome, njihove otopine imaju vrlo različita svojstva od onih neelektrolita.
Općenito se pretpostavlja da su svi plinovi potpuno miješljivi (međusobno topljivi u svim omjerima), ali to vrijedi samo pri normalnim tlakovima. Pri visokim tlakovima, parovi kemijski različitih plinova mogu vrlo dobro pokazati samo ograničenu mješljivost. Mnogo različitih metala može se miješati u tekućem stanju, a povremeno postaje prepoznatljivo spojevi . Neki su dovoljno slični da tvore čvrste otopine ( vidjeti legura ).
