Titracija , proces od kemijska analiza u kojem količina nekih konstituirati uzorka određuje se dodavanjem izmjerenog uzorka točno poznate količine druge tvari s kojom željeni sastojak reagira u određenom, poznatom omjeru. Postupak se obično izvodi postupnim dodavanjem standardne otopine (tj. Otopine poznate koncentracije) titracijskog reagensa ili titranta iz birete, u osnovi duge, graduirane mjerne cijevi sa zapornim slavinom i dovodne cijevi na donjem kraju . Zbrajanje se zaustavlja kad se dosegne točka ekvivalencije.
titracijski eksperiment Učenici srednjih škola koji provode titracijski eksperiment. Spencer Grant / dob fotostock
U točki ekvivalencije titracije, uzorku je dodana točno jednaka količina titranta. Eksperimentalna točka u kojoj je završetak reakcije označen nekim signalom naziva se završnom točkom. Ovaj signal može biti promjena boje indikatora ili promjena nekih električnih svojstava koja se mjere tijekom titracije. Razlika između krajnje točke i točke ekvivalencije je pogreška titracije, koja se pravilnim odabirom signala krajnje točke i metodom za njezino otkrivanje održava što manjom.
od kojih je doba kambrijsko razdoblje
Za mnoge reakcije titracije moguće je pronaći prikladan vizualni indikator boje koji će signalizirati krajnju točku na ili vrlo blizu točke ekvivalencije. Takve titracije, klasificirane prema prirodi kemijske reakcije koja se odvija između uzorka i titranta, uključuju: kiselinsko-bazne titracije, titracije oborina, titracije složenosti i redukcijske oksidacijske (redoks) titracije. U kiselinsko-baznoj titraciji (tj. Titraciji kiseline s bazom ili obrnuto), pokazatelj je tvar koja može postojati u dva oblika, kiselinskom i osnovnom obliku, koji se razlikuju u boji. Na primjer, lakmus je plav u alkalnoj otopini, a crven u otopini kiseline. Fenolftalein je bezbojan u kiseloj otopini i crven u alkalnoj otopini. Dostupan je širok izbor kiselinsko-baznih pokazatelja, koji se razlikuju ne samo u bojama dva oblika, već i u njihovoj osjetljivosti na kiselinu ili bazu.
titracija Terenski geolog koji ispituje reakcije titracije. Ryan Mathieu / Alamy
Titracije oborina mogu se ilustrirati primjerom određivanja sadržaja klorida u uzorku titracijom s srebrni nitrat , koji taloži klorid u obliku srebrnog klorida. Prisutnost prvog blagog viška iona srebra (tj. Krajnje točke) može se označiti pojavom obojenog taloga. Jedan od načina na koji se to može učiniti je zapošljavanje kalijev kromat kao indikator. Kalijev kromat reagira s prvim neznatnim viškom iona srebra stvarajući crveni talog srebrnog kromata. Druga metoda uključuje uporabu indikatora adsorpcije, pri čemu se djelovanje indikatora temelji na stvaranju na površini taloga adsorbiranog sloja soli indikatora srebra, koji nastaje samo kada je prisutan višak iona srebra.
Najvažnije titracije temeljene na reakcijama složenog stvaranja su one koje uključuju titraciju metalnih iona s reagensom dinatrijevim etilendiamintetraacetatom (soli edetske kiseline ili EDTA). Pokazatelji su boje koje imaju svojstvo stvaranja obojenog kompleksa s metalnim ionom. Kako titriranje traje, reagens prvo reagira s nekompliciranim metalnim ionima, a na kraju na krajnjoj točki reagira s kompleksom metal-indikator. Promjena boje odgovara pretvorbi kompleksa metal-boje u slobodnu boju.
viseći vrtovi Babylona 7 čude se drevnim svijetom
Kod oksidacijsko-redukcijskih (redoks) titracija djelovanje indikatora je analogan ostalim vrstama vizualnih titracija boja. U neposrednoj blizini krajnje točke indikator se podvrgava oksidaciji ili redukciji, ovisno o tome je li titrant oksidirajuće ili reducirajuće sredstvo. Oksidirani i reducirani oblici indikatora imaju izrazito različite boje.
Alternativno, za mnoge se titracije krajnja točka može otkriti električnim mjerenjima. Te se titracije mogu klasificirati prema električnoj veličini koja se mjeri. Potenciometrijske titracije uključuju mjerenje razlike potencijala između dvije elektrode stanice; konduktometrijske titracije, električna vodljivost ili otpor; amperometrijske titracije, električna struja prolazak tijekom titracije; i kulometrijske titracije, ukupna količina električne energije koja je prošla tijekom titracije. U upravo spomenute četiri titracije, osim kulometrijskih, krajnja točka označena je značajnom promjenom električne veličine koja se mjeri. U kulometrijskim titracijama mjeri se količina električne energije potrebna za provođenje poznate reakcije, a iz Faradayevog zakona izračunava se količina prisutnog materijala.
elektrometrijska titracija glicina Elektrometrijska titracija glicina. Encyclopædia Britannica, Inc.
Copyright © Sva Prava Pridržana | asayamind.com